Poesía y sus principales características

Es el género por excelencia de la descripción y las emociones. Debido a ello, se recurre al uso indirecto y elaborado del lenguaje, es decir, hay mayores sutilezas para decir lo que se quiere expresar. En ella se percibe una ruptura con la gramática tradicional para ejercer dos cualidades más que identifican este género: el ritmo y la sonoridad.

Características de la poesía: 

Es un género literario eminentemente subjetivo y personal, donde expresa al mundo interior del poeta

Está presente el "yo" del poeta.

Cuando se describe el mundo exterior, no se muestra tal como es (objetividad) sino como lo siente o lo interpreta el poeta (subjetividad) según su estado emotivo

Clasificación de la poesía según su estilo

Dramática: Cuando en ella la acción se desarrolla por medio de diálogos.

Tragedia: Cuando se trata de un hecho solemne con un final trágico.Comedia: Cuando el argumento es más ligero y el final es feliz.

Sainete: Cuando se trata de un asunto jocos y popular.

Lírica: Cuando en ella se expresan sentimientos íntimos de amor y alabanza.

La Oda: Este tipo de poesía responde a un modo de alabanza, de exaltación, es una forma de canto donde fluye la pasión por parte del hablante lírico, quien expresa sus sentimientos por medio de las palabras admirativas y las dirige hacia una persona, objetos o cosas. 

Poesía Épica: la que trata de relatar hechos históricos.

Poesía Profana: La que no aborda los temas religiosos.

Sátira: expresa indignación hacia alguien o algo, con propósito moralizador, lúdico o meramente burlesco.

Ejemplos de poesía:

Lírica

ROMANCE DEL CONDE ARNALDOS

Quién hubiera tal ventura

sobre las aguas del mar,

como hubo el conde Arnaldos

la mañana de san Juan

yendo a buscar la caza

para su falcón cebar,

vio venir una galera

que a tierra quiere llegar

las velas trae de seda

jarcias de oro torzal

áncoras tiene de plata

tablas de fino coral

marinero que la guía

diciendo viene un cantar

que la mar ponía en calma

los vientos hace amainar

las aves que van volando

al mástil vienen posar

los peces que andan al fondo

arriba los hace andar.

Allí habló el infante Arnaldos

bien oiréis lo que dirá

"Por tu vida el marinero

dígasme ahora ese cantar"

Respondiole el marinero

tal respuesta le fue a dar

"Yo no digo mi canción

sino a quien conmigo va".

Épica:

Corrido a Pepe Figueres 

Allá en La Lucha y en San Cristóbal 

un estandarte yo vi flotar 

el estandarte de Pepe Figueres 

que no ha caído y nunca caerá. 

Viva Pepe vivan sus hombres 

todos muchachos de armas tomar 

vivan glostoras y medallitas 

que por la patria saben luchar. 

Bajo la sombra siempre querida 

de aquel Simbólico Guayacán 

fueron las armas de triunfo en triunfo 

hasta alcanzarnos la libertad. 

Viva Pepe vivan sus hombres 

todos muchachos de gran valor 

viva el valiente Pepe Figueres 

nuestro gallardo Libertador. 

Poesía Profana:

Iba cayendo

mientras estaba sentado en la noche

ahora tu mirada me intuye a morir.

Tienes mucho en qué pensar, o quizás no;

pero ya no estaré aquí. 

Sigo siendo parte de este suicidio

tal vez ya no tengas que decirme,

sólo esperas que caiga tendido en tu desdén

no es tu intención, pero esta noche me perderé. 

Aprensión que se veía venir,

dolor que se iba a sentir;

no supe cuanto, tanto;

sólo que iba a morir. 

Tal vez esta tarde no pienses en mi

quizás nunca lo hiciste,

tal vez ahora tengas en qué pensar, tal vez;

pero lo que tienes que saber,

es que acabando el anochecer

ya no estaré junto a ti.

Licencias métricas:

El texto poético está compuesto por versos que, a su vez, conforman las estrofas. Para que la poesía tenga musicalidad, el o la poeta estructura el verso como una unidad rítmica. La medida de los verso se calcula contando el número de sílabas métricas que contengan. Así, los versos pueden ser, según el número de sílabas métricas, versos de arte mayor, a partir de 9 sílabas (eneasílabos). Para versificar, es decir, medir las sílabas de un verso, se deben seguir la siguientes licencias métricas:

Sinalefa: consiste en una sílaba de palabras diferentes. Se aplica cuando una palabra termina en sonido vocálico y la que sigue se inicia también en vocal.

Cándido arroyuelo

levantaba el alma

en la orilla trémula

de sus horas castras

La "H" no impide la sinalefa, pues lo que ésta letra no tiene sonido y la letra "y" cuando suena como vocal, también puede producir una sinalefa.

Y en/ la / fuen/ te/ de/ mi/ ca/ sa/ del/ sol/ tiem/ blo en/ la ho/ gue/ ra

La ley del acento final:

* Cuando un verso termina en una palabra aguda, se le suma una sílaba métrica.
*Cuando un verso termina en una palabra grave, se conserva el mismo número de sílabas métricas.
*Cuando termina en una palabra esdrújula, se le resta una sílaba métrica

Ejemplo: Al/ so/plo/ de/ un/ au/ra/ de/ a/mor. 8+1
              Se/ mi/ ra/ ban/ los/ á/ la/ mos/ gen/ ti/ les. 11
              Son/ e/ llos/ los/ úl/ ti/ mos.  7-1 

Los resultados obtenidos deberán ser ordenados de la siguiente manera:

- En la columna uno el número de sílabas métricas de los versos.
- En la columna dos se coloca las letras a partir de la última vocal acentuada del verso.
- En la tres se establecen las similitudes entre los versos (si riman o no).

Ejemplo: La/ pri/ma/ve/ra/ be/sa/ba/ sua/ve/men/te/ la/ ar/bo/le/da, 17
              y el/ ver/de/ nue/vo/ bro/ta/ba     8
              co/mo u/na/ ver/de hu/ma/re/da. 8

Columna 1	Columna  2	Columna 3
17	eda	A
8	aba	X
8	eda	a

  
En caso de tener más de 8 sílabas se considera de arte mayor y se escribe en mayúscula.
En caso de tener 8 o menos se considera de arte menor y se escribe en minúscula.
Si el verso no rima con ninguno se coloca una X.

Recursos Literarios

Recursos Literarios

En todos los textos literarios, y especialmente en la poesía, se utilizan diferentes recursos literarios para reforzar los sentimientos y emociones que en ellos se expresan. 

Recursos fónicos: 

Figura retórica que consiste en repetir uno o varios sonidos en una palabra o frase para reforzar el contenido

Aliteración: repetición de un sonido o de varios iguales o parecidos. 

 El ala aleve de su leve abanico. (Rubén Darío) 

Onomatopeya: aliteración que reproduce algún sonido de la naturaleza. 

 En el silencio sólo se escuchaba 

 un susurro de abejas que sonaba. (Garcilaso) 

Paronomasia: similitud entre dos palabras de diferente significado. 

 que un hombre a hombros del miedo. (Blas de Otero) 

Repetición: una misma palabra aparece varias veces. 

 Un año más, Señor, con tanto día, 

 y con minuto tanto, tanto, tanto... (López de Zárate) 

Anáfora: repetición de una misma palabra al inicio de varios versos u oraciones. 

 Temprano levantó la muerte el vuelo, 

 temprano madrugó la madrugada, 

 temprano estás rodando por el suelo. (Miguel Hernández) 

Recursos sintácticos

los recursos sintácticos se llaman así porque están vinculados con el modo en que se organiza la oración. Es decir que no “juegan” ni con los sonidos, ni con el significado de las palabras, sino que intentan aportar al texto desde el ordenamiento interno de la cláusula. A continuación presentamos un conjunto de definiciones de recursos sintácticos, acompañados de ejemplos que ayudan a entender de qué se trata:

Anáfora: repetición de una o más palabras al principio de un verso o de una frase: 

“Dime, dime el secreto de tu corazón virgen, / dime el secreto de tu cuerpo bajo tierra” (Vicente Aleixandre).

Asíndeton: omisión deliberada, con fines rítmicos o estéticos, de los enlaces que unen oraciones o palabras: 

“Acude, corre, vuela, / traspasa el alta sierra, ocupa el llano” (Fray Luis de León).

Elipsis: supresión de alguno de los elementos de una frase: 

“Por una mirada, un mundo; / por una sonrisa, un cielo: / por un beso... ¡Yo no sé qué te diera por un beso!” (Gustavo Adolfo Bécquer).

Enumeración: acumulación de palabras para concretar cierta descripción, de lugar, un objeto, un estado de ánimo o cualquier otra: 

“El sosiego, el lugar apacible, la amenidad de los campos, la serenidad de los cielos, el murmurar de las fuentes, la quietud del espíritu, son grande parte para que las musas más estériles se muestren fecundas” (Miguel de Cervantes).

Hipérbaton: alteración del orden normal de las palabras en un enunciado: 

“Era del año la estación florida” (Luis de Góngora).

Paralelismo: repetición de una estructura: 

“Los suspiros son aire y van al aire, / las lágrimas son agua y van al mar” (Gustavo Adolfo Bécquer).

Anadiplosis: repetición de la palabra final de un verso o sintagma al principio del siguiente. Si se dan varias anadiplosis seguidas hablamos de concatenación. 

 La plaza tiene una torre, 

 la torre tiene un balcón, 

 el balcón tiene una dama, 

 la dama una blanca flor. 

(Antonio Machado) 

Epanadiplosis: un verso se inicia y acaba con la misma palabra. 

 Zarza es tu mano si la tiento, zarza, 

 ola tu cuerpo si lo alcanzo, ola, 

 cerca una vez, pero un millar no cerca. 

(M.Hernández)

Perífrasis: rodeo para expresar algo que se puede decir de una manera más breve: 

“Y a toda prisa entraba el claro día” (Amanecía) (Alonso de Ercilla).

Pleonasmo: se usan de palabras aparentemente innecesarias para intensificar la sensación que se pretende expresar: 

“Temprano madrugó la madrugada” (Miguel Hernández).

Polisíndeton: reiteración o multiplicación de los nexos conjuntivos: 

“Hay un palacio y un río,/ y un lago y un puente viejo” (Juan Ramón Jiménez).

Reduplicación: repetición inmediata de una palabra: 

“Me voy, me voy, me voy, pero me quedo” (Miguel Hernández).

Recursos semánticos

Finalmente, este tercer grupo de recursos se organiza a partir de los significados de las palabras y de los juegos con el sentido que se puedan generar a partir de la combinación de distintas palabras en una frase o más:

Antítesis : contraposición de dos palabras o ideas de significado contrario: 

“Y es justo en la mentira ser dichoso / quien siempre en la verdad fue desdichado” (Juan Boscán) y “Yo velo cuando tú duermes, yo lloro cuando tú cantas” (Cervantes).

Contraste: invocación a una persona o a un ser inanimado: 

“Para y óyeme, ¡oh sol!, yo te saludo” (Espronceda).

Comparación o símil: relación de semejanza entre un término real y otro imaginado, aparecen unidos por una partícula: 

“¡Cuánta nota dormía en sus cuerdas / como el pájaro duerme en las ramas!” (Gustavo Adolfo Bécquer).

Epíteto: adjetivo explicativo, innecesario; destaca una cualidad que ya está implícita en el nombre al que acompaña; suele ir antepuesto: 

“Por ti la verde hierba, el fresco viento, / el blanco lirio y colorada rosa” ( Garcilaso de la Vega).

Hipérbole: exageración de la realidad, destinada a engrandecer o empequeñecer: 

“La cama tenía en el suelo y dormía por lado por no gastar las sábanas” (Francisco de Quevedo).

Ironía: afirmación de lo contrario de lo que se quiere dar a entender: 

“El humor no nos hace felices pero nos compensa de no serlo” (Bernardo Ezequiel Koremblit).

Metáfora: identificación de dos términos, uno real yotro imaginario; se fundamenta en la semejanza entre ambos:

“Un pájaro vivía en mí. / Una flor viajaba en mi sangre. / Mi corazón era un violín” (Juan Gelman).

Metonimia: sustitución del nombre de una cosa por el de otra con la que guarda relación de proximidad: “Un Picasso” en lugar de

“un cuadro de Picaso”.

Sinécdoque: descripción de la parte por el todo o el todo por la parte: 

“conceder la mano”.

Paradoja: contradicción aparente: 

“No creo en Dios, pero lo extraño” (Julian Barnes).

Prosopopeya: también llamada personificación; es la atribución de cualidades humanas a seres inanimados: 

“La noche llama temblando al cristal de los balcones” (Federico García Lorca).

Sinestesia: atribución de las cualidades propias de un sentido a otro: 

“¡Qué tranquilidad violeta!” (Juan Ramón Jiménez) y “La esperanza es esa cosa con plumas” (Emily Dickinson).

No metales

os no metales son aquellos elementos quimicos que presentan una deficiencia de electrones en su ultima orbita, debido a esto no pueden formar redes metalicas entre si como los metales, y bueno los metales son aquellos elementos que presentan un exeso de electrones en su ultima orbita, debido a esto, los metales se pueden unir entre ellos formando grandes redes tridimensionales.

Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

Características:

- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión

Propiedades:

No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

Ubicación de los no metales en la tabla periódica:

Fíjate bien que en la tabla periodica los no metales estan de un color mas oscuro...
En el grupo IV, los no metales son: carbono y silicio...
Grupo V: nitrogeno, fósforo, arsénico...
Grupo VI: oxigeno, azufre, selenio, teluru...
VII: todos los del grupo..

Metales

Los metales, a modo de definición, son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Como otra definición más sencilla podemos decir que los metales son elementos simples que se caracterizan por poseer un brillo especial, por una buena conductividad del calor y de la electricidad, un cierto grado de plasticidad y una tendencia clara a formar cationes (grupos de átomos con carga positiva).

Sus características están:

- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades

Sus Propiedades son:

1) Propiedades físicas
Los metales suelen ser duros y resistentes. Aunque existen ciertas variaciones de uno a otro, en general los metales tienen las siguientes propiedades: dureza o resistencia a ser rayados; resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación; maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas y ductilidad o posibilidad de deformarse sin sufrir roturas.

2) Propiedades químicas
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.

Localización de los metales en la tabla periódica

pues están siempre de tu lado izquierdo, aunque los que parecen abajo también son metales, serian las familias 1 y 2 A, todas las familias B y las series de Actinios y Lantánidos... 

Divicion de los metales

Metales Negros

Este grupo se caracteriza por un color gris oscuro, gran densidad, exceptuando a los metales alcalinos – ferreos, alta temperatura de fusión, dureza relativamente elevada y en muchos casos poseen polimorfismo. El metal más característico de este grupo es el hierro.
Metales Férreos

Hierro, cobalto, níquel (llamados ferromagnéticos) y el manganeso, cuyas propiedades se aproximan a las de aquellos. El cobalto, el níquel y el manganeso se emplean frecuentemente como elementos de adición a las aleaciones de hierro y como base para las correspondientes aleaciones, de propiedades parecidas a los aceros de aleación.
Metales refractarios

La temperatura de fusión de estos metales es superior que la del hierro, es decir, superior a 1539 ºC. se utilizan como elementos de adición a los aceros de aleación y como base para las correspondientes aleaciones.
Metales uránicos

Actínidos, que se utilizan principalmente en aleaciones para la energía atómica.
Metales Tierras Raras

Se incluyen en esta categoría al lantano, cerio, neodimio, praseodimio y otros agrupados bajo la denominación de lantánidos, y el itrio y elescandió, semejantes a los primeros por sus propiedades.

Estos metales poseen propiedades químicas muy próximas, pero sus propiedades físicas son bastante distintas (temperaturas de fusión y otras). Se utilizan como aditicoas a las aleaciones de otros elementos. En condiciones naturales se encuentran juntos y, debido a las dificultades que hay para separarlos en elementos aislados, se utilizan generalmente como aleación mixta, llamada “misschmetall”, que contiene entre 40 - 45 % de Ce y un 45 -50% de todos los demás elementos de tierras raras. Como aleaciones mixtas deben considerarse también el ferrocerio (aleación de cerio y hierro con otras tierras raras), el didimio y otras. Los metales alcalinotérreos, en estado metálico libre no se utilizan, a excepción de algunos casos especiales.

Metales de Color

Suelen tener una coloración roja, amarilla o blanca característica. Poseen gran plasticidad, poca dureza, temperatura de fusión relativamente baja y en ellos es característica la ausencia de polimorfismo. El metal más representativo de este grupo es el cobre.
Metales Ligeros

Caracterizados por una baja densidad, entre ellos se encuentran el Berilio, magnesio y aluminio.
Metales Nobles

Los metales de esta categoría poseen gran resistencia a la corrosión y en ella se agrupan metales como la plata, el oro y metales del grupo del platino (platino, paladio, iridio, rodio, osmio, rutenio). A ellos puede agregarse el semidoble cobre.
Metales fácilmente fusibles

En esta categoría se encuentran el zinc, cadmio, mercurio, estaño, plomo, bismuto, talio, antimonio y los elementos con propiedades metálicas debilitadas como el galio y el germanio.

Elementos	Estado natural	Propiedades	Uso
Litio	elemento (mineral) tiene una estructura cubica y color plateado, blanco-gris. Suele oxidarse en contacto con aire y agua formando compuestos como LiOH o Li2O, o sales como Li2CO3, o mas complejas como LiAl(Si2O5)2.	Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el calcio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.	El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
Hierro	por empezar es metal maleable...eso indica que esta en estado solido  Se encuentra formando parte de numerosos minerales, raramente se encuentra libre.	Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el hierro. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el hierro, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el hierro, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el hierro son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.	El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
Rubidio	El rubidio se usa para hacer relojes atómicos a partir de rubidio de bajo costo. Estos relojes atómicos se utilizan para una variedad de propósitos tales como en los sistemas mundiales de navegación (GPS y GLONASS) y dentro de la industria de las telecomunicaciones (estaciones base de telefonía móvil y estaciones de televisión).	El rubidio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el rubidio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
Francio	El estado del francio en su forma natural es líquido. El francio es un elmento químico de aspecto metálico y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del francio es 87. El símbolo químico del francio es Fr. El punto de fusión del francio es de 300 grados Kelvin o de 27,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del francio es de 950 grados Kelvin o de 677,85 grados celsius o grados centígrados.	El francio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el francio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
Cesio	El estado del cesio en su forma natural es sólido. El cesio es un elmento químico de aspecto plateado oro y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del cesio es 55. El símbolo químico del cesio es Cs. El punto de fusión del cesio es de 301,59 grados Kelvin o de 29,44 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cesio es de 944 grados Kelvin o de 671,85 grados celsius o grados centígrados.	El cesio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el cesio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
Sodio	El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El sodio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El símbolo químico del sodio es Na. El punto de fusión del sodio es de 370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del sodio es de 1156 grados Kelvin o de 883,85 grados celsius o grados centígrados.	Podrás ver cualidades del sodio como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de sodio y otras propiedades.
Cobalto	El estado del cobalto en su forma natural es sólido (ferromagnético). El cobalto es un elmento químico de aspecto metálico con tono gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobalto es 27. El símbolo químico del cobalto es Co. El punto de fusión del cobalto es de 1768 grados Kelvin o de 1495,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobalto es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o grados centígrados.	Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el cobalto. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el cobalto, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el cobalto, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cobalto son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
Titanio	El estado del titanio en su forma natural es sólido. El titanio es un elmento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del titanio es 22. El símbolo químico del titanio es Ti. El punto de fusión del titanio es de 1941 grados Kelvin o de 1668,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del titanio es de 3560 grados Kelvin o de 3287,85 grados celsius o grados centígrados.	Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el titanio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el titanio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el titanio, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el titanio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
Magnesio	El estado del magnesio en su forma natural es sólido (paramagnético). El magnesio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del magnesio es 12. El símbolo químico del magnesio es Mg. El punto de fusión del magnesio es de 923 grados Kelvin o de 650,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del magnesio es de 1363 grados Kelvin o de 1090,85 grados celsius o grados centígrados.	Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el magnesio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el magnesio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
Calcio	El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético). El calcio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del calcio es 20. El símbolo químico del calcio es Ca. El punto de fusión del calcio es de 1115 grados Kelvin o de 842,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del calcio es de 1800 grados Kelvin o de 1527,85 grados celsius o grados centígrados.	Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el calcio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.